jelaskan perbedaan antara reaksi eksoterm dan endoterm

KelarutanGaram. Garam merupakan senyawa ionik yang umumnya dihasilkan dari reaksi netralisasi asam-basa. Garam terdiri dari kation (ion bermuatan positif) selain H + dan anion (ion bermuatan negatif) selain OH − dan O 2−. Kelarutan dari garam berbeda-beda tergantung pada jenis ion penyusunnya. Ada garam yang mudah larut dalam air seperti Untukkesetimbangan: N 2 O 4 (g) ⇌ 2NO 2 (g) Pada suhu 200 K harga Kp = 1,9 x 10 -6 atmdan pada suhu 300 K harga Kp = 5,1 x 10 -1 atm, maka pernyataan yang benar untukkesetimbangan di atas yaitu . reaksi ke kanan endoterm. reaksi ke kiri endoterm. kenaikan suhu menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kiri. Fermentasiglukosa: C 6 H 12 O 6 (s) —> 2C 2 H 5 OH(ℓ) + 2CO 2 (g)Pada reaksi ini sistem mengalami kenaikan suhu sistem.; Reaksi logam Na dengan air:2Na(s) + 2H 2 O(ℓ) -> 2NaOH(aq) + H 2 (g)Reaksi ini disertai ledakan dan kenaikan suhu sistem.; Reaksi eksoterm mengalami penurunan energi kimia sistem sehingga entalpi sistem berkurang. Padareaksi ini setiap NH3 terbentuk akan segera terurai lagi menjadi gas H 2 dan gas N 2. Oleh karena itu, untuk membuat produk yang dihasilkan melalui reaksi kesetimbangan diperlukan beberapa faktor untuk mengatur arah reaksi seperti: konsentrasi, suhu, tekanan, dan volume. Reaksi kesetimbangan dapat terjadi pada reaksi homogen dan reaksi Banyakkekurangan dalam penulisan, untuk itu saran dan kritik untuk perbaikan penulisan sangat diharapkan. Terima kasih. PERINGATAN. Dilarang meng-copy materi dari blog ini, tanpa mencantumkan nama penulis dan alamat web (URL). • Reaksi antara H dan O2 diawali dengan Rantai Respirasi: Apa beda reaksi eksoterm dengan reaksi endoterm Ich Möchte Nie Wieder Single Sein. Jika membicarakan tentang pelajaran Kimia, salah satu materi yang akan kamu bahas yaitu mengenai termokimia, panas yang berasal dari suatu zat yang terjadi bersama dengan suatu reaksi kimia. Contoh paling mudahnya yaitu proses pembakaran pada kayu. Pada proses tersebut, kayu yang sedang dibakar dan area sekitarnya memiliki suhu yang tidak sama. Perbedaan inilah yang akhirnya memunculkan perpindahan energi dari benda dengan suhu lebih tinggi menuju ke benda dengan suhu yang lebih rendah. Perpindahan energi akan terus berlangsung hingga kayu dan lingkungan memiliki suhu yang sama. Inilah yang selanjutnya dikenal dengan sebutan kalor. Selanjutnya, perubahan kalor akan dinyatakan pada suatu perubahan entalpi H. Apabila diperhatikan dari terjadinya perubahan entalpi tadi, ternyata reaksi kimia dapat terbagi menjadi dua, yaitu reaksi eksoterm dan endoterm. Pengertian Eksoterm dan Endoterm Lalu, apa itu reaksi eksoterm dan endoterm? Agar lebih jelas dalam memahami keduanya, coba perhatikan penjelasan lengkapnya berikut ini. Reaksi eksoterm Eksoterm merupakan istilah dari bahasa Yunani yang berasal dari kata ekspos atau luar dan term yang berarti panas atau kalor. Jadi, eksoterm dapat dikatakan sebagai suatu bentuk reaksi kimia yang bisa menciptakan kalor. Reaksi ini muncul karena terjadi perpindahan panas atau kalor yang berasal dari sistem menuju ke lingkungan, sehingga suhu lingkungan menjadi lebih tinggi atau panas. Reaksi eksoterm sendiri bisa terjadi secara alami atau maupun disengaja. Contoh reaksi eksoterm yang terjadi secara alami adalah air yang mengalir, besi yang berkarat, atau proses pembakaran kayu. Sementara itu, reaksi eksoterm yang terjadi karena disengaja misalnya proses percobaan di laboratorium, seperti mencampur air dengan asam pekat, air dengan natrium peroksida, dan lainnya. Meski demikian, biasanya reaksi ini terjadi secara spontan. Contohnya, proses pembuatan etanol dan fermentasi glukosa, atau reaksi dari pembuatan NaCl. Pada reaksi ini, NaOH dan HCl menjadi reaktan, sedangkan H2O dan NaCl adalah produknya. Dalam urutan reaksi tersebut, yang menjadi reaktan nya adalah larutan HCl serta NaOH. Sementara yang menjadi produknya adalah larutan NaCl dan H2O. Reaksi Endoterm Sementara itu, reaksi endoterm bisa diartikan sebagai reaksi ketika kalor dari lingkungan masuk pada sistem atau lebih mudahnya adalah bentuk reaksi penyerapan kalor. Pada reaksi ini, terjadi perpindahan panas dari lingkungan ke sistem yang berakibat penurunan suhu dari lingkungan menjadi lebih rendah. Oleh karena menyerap energi, reaksi ini bisa menyebabkan meningkatnya energi pada sistem. Jadi, besar entalpi juga tentu meningkat dan terjadi perubahan ke arah positif. Contoh dari reaksi ini dalam keseharian adalah proses fotosintesis pada tanaman. Ketika proses ini terjadi, pohon menyerap panas yang berasal dari matahari, lalu menambah entalpi dari reaksi yang terjadi. Ciri-Ciri Reaksi Eksoterm dan Endoterm Supaya memudahkan dalam mengenali suatu reaksi yang masuk dalam kelompok reaksi eksoterm, berikut beberapa ciri yang bisa diperhatikan Lingkungan akan menyerap kalor dari sistem. Baik sistem maupun lingkungan memiliki besar kalor yang sama. Saat kalor pada sistem dan lingkungan dijumlahkan, hasilnya adalah nol. Ketika akhir reaksi, kalor pada lingkungan angkanya selalu lebih rendah daripada kalor pada sistem. Jumlah entalpi pada produk umumnya lebih rendah daripada entalpi reaksi. Perubahan entalpi akan menunjukkan nilai negatif. Ketika sistem melepas energi, peningkatan suhu bisa dilihat dari api. Apabila kalor berhenti, reaksi akan terus berjalan. Sementara itu, ciri-ciri dari reaksi endoterm yang bisa diperhatikan, antara lain Produk mempunyai jumlah energi yang lebih besar dibandingkan dengan reaktan. Ikatan kimia yang terbentuk bisa melepas energi. Dibandingkan dengan reaktan, energi ikatan pada produk memiliki jumlah yang lebih besar. Perubahan entalpi akan menunjukkan nilai positif. Faktor-Faktor yang Memengaruhi Reaksi Eksoterm dan Endoterm Sebenarnya, reaksi eksoterm dan endoterm masuk dalam reaksi kesetimbangan kimia. Pada reaksi tersebut, ada 4 faktor yang memengaruhi pergeseran kesetimbangan, antara lain Volume. Tekanan. Suhu. Konsentrasi. Dari keempat faktor tersebut, suhu menjadi faktor yang paling memengaruhi reaksi eksoterm dan endoterm. Mudahnya, apabila terjadi kenaikan suhu, maka kesetimbangan akan bergeser menuju ke arah senyawa yang menyerap suhu atau berlangsung reaksi endoterm. Sebaliknya, apabila suhu mengalami penurunan, maka terjadi pergeseran kesetimbangan menuju ke arah terbentuknya senyawa yang melepas panas atau berlangsung reaksi eksoterm. Pada reaksi ini, nilai entalpinya adalah negatif. Proses Eksoterm dan Endoterm Jadi, telah diketahui bahwa reaksi eksoterm merupakan reaksi yang melepas panas atau kalor. Ketika reaksi ini terjadi, kalor akan mengalir dari sistem menuju ke lingkungan, sehingga entalpi pada sistem akan menurun. Ini berarti, entalpi dari produk akan lebih kecil dibandingkan dengan entalpi reaktan. Inilah sebabnya, angka entalpinya negatif. Sementara itu, pada reaksi endoterm, sistem akan menyerap energi dari lingkungan. Inilah sebabnya, entalpi pada sistem akan naik. Artinya, entalpi pada produk akan lebih besar dibandingkan dengan entalpi reaktan. Alhasil, perubahan entalpi akan bernilai positif. Contoh Reaksi Eksoterm dan Endoterm Contoh paling mudah dari reaksi eksoterm adalah peristiwa membuat api unggun. Pada prosesnya, kayu akan dibakar untuk bisa menghasilkan api. Setelah itu, kondisi lingkungan di sekitar kayu yang dibakar tadi akan mulai menghangat seiring dengan api yang semakin panas. Proses ini terjadi karena kayu bakar melepas panas pada lingkungan. Tak hanya api unggun, menyalakan kembang api juga menggunakan konsep reaksi yang sama. Lalu, contoh lainnya adalah besi yang mengalami karat, dan bom yang meledak. Sementara itu, contoh paling mudah dari reaksi endoterm dalam aktivitas sehari-hari adalah menggoreng makanan. Ketika menggoreng, diperlukan minyak, kompor, wajan, dan tentunya bahan makanan, misalnya telur. Saat proses berlangsung, telur menjadi sistem, minyak goreng dan udara merupakan lingkungan. Apabila wajan tidak tertutup, maka sistem akan terbuka. Saat digoreng, telur akan mengalami peningkatan panas karena lingkungan, dalam hal ini minyak goreng karena terus dipanaskan dengan menggunakan api. Dengan begitu, terjadi pergeseran panas dari sistem menuju ke lingkungan. Alurnya seperti berikut api menyalurkan panas pada wajan, lalu wajan menyalurkan panas pada minyak goreng, dan kalor akan disalurkan pada telur. Contoh lain dari reaksi endoterm adalah memanggang roti, membuat gula tumbuhan dari proses fotosintesis, es batu yang mencair, dan melarutkan garam pada air panas. Perbedaan reaksi Eksoterm dan Endoterm Secara ringkas, perbedaan antara reaksi eksoterm dan endoterm bisa diperhatikan dari rangkuman berikut ini. Reaksi eksoterm Terjadi pembebasan panas atau kalor. Suhu pada sistem nilainya lebih tinggi daripada lingkungan. Panas berpindah dari sistem menuju ke lingkungan. Entalpi pada sistem semakin menurun. Terjadi kenaikan suhu lingkungan. Reaksi Endoterm Reaksi memerlukan kalor dari lingkungan untuk diserap. Suhu pada lingkungan memiliki angka yang lebih rendah dibandingkan dengan suhu pada sistem. Terjadi penurunan suhu pada lingkungan. Ada perpindahan panas dari lingkungan menuju ke sistem. Demikian tadi pembahasan lengkap mengenai reaksi eksoterm dan endoterm, contoh, dan perbedaannya yang perlu diketahui. Semoga bermanfaat. Pengertian Eksoterm dan Endoterm – Khusus buat Grameds yang sudah lulus dari SMA atau masih SMA, kimia merupakan salah satu mata pelajaran yang harus dipelajari. Bagi kebanyakan orang, kimia menjadi pelajaran yang sulit dimengerti. Meskipun kimia sendiri sangat mudah ditemukan dalam kehidupan sehari-hari. Bahkan banyak juga kok kimia yang bisa menjelaskan berbagai fenomena dalam kehidupan manusia. Sekadar pengingat saja, kamu harus tahu bahwa di dalam mata pelajaran kimia tersebut ada sebuah materi pembelajaran yang membahas tentang panas dari suatu zat yang menyertai sebuah reaksi kimia yang disebut sebagai termokimia. Contoh bahasan dalam termokimia adalah mengenai proses pembakaran kayu bakar. Dalam proses pembakaran tersebut, kayu yang dibakar dan lingkungan di sekitarnya mempunyai suhu yang berbeda. Perbedaan ini akhirnya menimbulkan perpindahan energi dari benda yang bersuhu tinggi ke benda yang suhunya lebih rendah. Perpindahan energi tersebut akan tetap terjadi sampai kayu dan lingkungan mempunyai suhu yang sama. Energi yang dipindahkan ini dikenal juga dengan kalor. Perubahan kalor tersebut nantinya dinyatakan dalam sebuah perubahan entalpi H. Nah jika dilihat dari perubahan entalpi tersebut, reaksi kimia ternyata bisa dibagi ke dalam dua bagian reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. TermokimiaPengertian Eksoterm dan Endoterm1. Pengertian Eksoterm2. Pengertian EndotermSistem dan LingkunganMacam-Macam sistem1. Sistem Terbuka2. Sistem Tertutup3. Sistem TerisolasiCiri-Ciri Reaksi Eksoterm dan EndotermTeori Reaksi EksotermContoh Reaksi Eksoterm dan EndotermPerbedaan Reaksi Eksoterm dan EndotermRekomendasi Buku & Artikel TerkaitKategori Ilmu KimiaMateri Terkait Termokimia Agar kamu bisa memahami lebih dalam tentang reaksi eksoterm, penting buat kamu untuk mengetahui termokimia. Singkatnya, termokimia merupakan sebuah ilmu yang membahas perubahan kalor panas dari suatu zat yang memperlibatkan proses fisika dan kimia. Termokimia masuk ke dalam bagian termodinamika yang membahas perubahan energi dalam suatu reaksi kimia dan dimanifestasikan sebagai kalor reaksi. Partikel-partikel yang menyusun zat tersebut terus bergerak secara konsisten sehingga menghasilkan energi kinetik. Dan energi kinetik ini berbanding lurus dengan temperatur absolut. Dengan kata lain, ketika sebuah objek berada dalam keadaan panas, maka atom dan molekul penyusunnya bergerak dengan cepat sehingga energi kinetik yang dihasilkan juga jadi besar. Energi potensial dari zat tersebut berasal dari gaya tarik menarik dan tolak-menolak yang terjadi antara partikel penyusun zat. Nah bentuk energi yang umum dijumpai merupakan energi kalor. Sementara kalor sendiri adalah bentuk energi yang bisa ditukarkan antara lingkungan dan sistem. Sementara kalor reaksi merupakan perubahan energi di dalam reaksi kimia yang berbentuk kalor. Pada umumnya, untuk dapat mendeteksi kalor dalam suatu benda bisa dengan mengukur suhu dari benda tersebut. Jika suhunya tinggi maka kalor di dalamnya juga besar, sebaliknya jika suhunya rendah maka jumlah kalornya pun sedikit. Alat yang dapat digunakan untuk mengukurnya disebut kalorimeter. Alat ini memanfaatkan teknik pencampuran dua zat yang ada di dalam sebuah wadah. Kalorimeter biasanya digunakan untuk menentukan kalor dari suatu zat. Ada dua jenis kalorimeter yang bisa kamu gunakan, yaitu kalorimeter tekanan tetap dan kalorimeter volume tetap. Termokimia sendiri adalah contoh penerapan hukum termodinamika pada peristiwa kimia yang mempelajari kalor dalam reaksi kimia. Termokimia bisa diartikan juga sebagai sebuah ilmu dalam bidang kimia yang mempelajari perubahan atau dinamika dalam reaksi kimia dengan cara mengamati panasnya saja. Contoh penerapan ilmu ini di dalam kehidupan sehari-hari adalah reaksi kimia yang terjadi dalam tubuh manusia saat produksi energi yang diperlukan untuk seluruh kegiatan sehari-hari. Atau pembakaran batu bara yang digunakan sebagai pembangkit listrik. Kamu dapat menemukan dan juga mempelajari istilah-istilah lain dalam ilmu kimia dengan mudah melalui buku Kimia Lingkungan karya Manihar Situmorang. Terutama yang memiliki hubungan dengan zat kimia, komposisi air dan sidat, pengolahan air minum, pencemaran air, dan lain sebagainya. 1. Pengertian Eksoterm Istilah eksoterm sendiri diambil dari bahasa Yunani yakni ekspos luar dan juga term kalor atau panas. Karena itu eksoterm bisa diartikan sebagai reaksi kimia yang dapat menghasilkan kalor. Reaksi ini terjadi karena adanya perpindahan kalor panas dari sistem ke lingkungan yang mengakibatkan lingkungan jadi lebih panas. Reaksi eksoterm dapat terjadi secara natural alami dan juga buatan disengaja. Contoh reaksi eksoterm natural yang terjadi di alam adalah pembakaran kayu, air mengalir, atau besi berkarat. Sementara reaksi eksoterm buatan disengaja biasanya terjadi di dalam laboratorium yang merupakan hasil dari sebuah percobaan. Contohnya campuran air dan asam pekat, reaksi air dan natrium peroksida, reaksi yang terjadi antara HCl dengan serbuk zink, atau yang lainnya. Meski begitu, umumnya reaksi eksoterm terjadi begitu saja atau spontan. Seperti fermentasi glukosa atau pembuatan etanol. Contoh lainnya adalah reaksi yang terjadi dalam pembentukan NaCl. HClaq + NaOHaq → NaClaq + H2Ol Dalam urutan reaksi tersebut, yang menjadi reaktan nya adalah larutan HCl serta NaOH. Sementara yang menjadi produknya adalah larutan NaCl dan H2O. 2. Pengertian Endoterm Sama seperti eksoterm, istilah endoterm juga diambil dari bahasa Yunani yaitu endon dalam dan juga term kalor. Dengan kata lain, reaksi endoterm berarti sebuah reaksi di mana kalor yang berasal dari lingkungan masuk ke dalam sistem. Singkatnya ini adalah reaksi yang menyerap kalor. Dalam reaksi endoterm tersebut, perpindahan panas dari lingkungan ke dalam sistem mengakibatkan suhu wilayah dari lingkungan menurun dan menjadi lebih dingin. Karena reaksi endoterm ini menyerap energi, maka dapat menyebabkan energi dari sistem semakin bertambah. Karena itu entalpinya juga bertambah sehingga perubahannya mempunyai tanda yang positif. Salah satu contoh reaksi endoterm dalam kehidupan sehari-hari adalah peristiwa fotosintesis. Dalam peristiwa ini, pepohonan menyerap kalor yang berasal dari matahari yang kemudian menaikan entalpi reaksinya. Sistem dan Lingkungan Dalam pembahasan pengertian eksoterm dan endoterm di atas kamu menemukan istilah “sistem” dan “lingkungan”. Lantas sebenarnya apa yang dimaksud dengan sistem dan lingkungan itu sendiri? Berikut penjelasannya. Istilah sistem umumnya digunakan dalam proses analisa perubahan energi yang berkaitan dengan reaksi kimia. Sistem tersebut didefinisikan sebagai bagian dari alam yang menjadi perhatian manusia. Sementara untuk kimiawan, sistem umumnya merupakan zat-zat yang terlibat di dalam perubahan fisika dan kimia. Sisa dari alam yang ada di luar sistem tersebut kemudian dikenal sebagai lingkungan atau surrounding. Misalnya reaksi antara air dengan logam kalsium dalam gelas kimia. Air dan logam kalsium adalah bagian dari sistem reaksi sementara gelas kimia, tekanan udara, dan suhu udara menjadi lingkungannya. Macam-Macam sistem Berdasarkan interaksi dengan lingkungan, sistem di dalam ilmu kimia bisa diklasifikasikan menjadi tiga macam, yaitu sistem terbuka, sistem tertutup, serta sistem terisolasi. 1. Sistem Terbuka Sistem terbuka adalah sistem hasil dari perpindahan energi dan materi yang terjadi karena interaksi sistem dengan lingkungan. Contohnya adalah proses pelarutan garam dapur di beker gelas yang terbuka. 2. Sistem Tertutup Dalam sistem tertutup, perpindahan materi tidak dimungkinkan terjadi akan tetapi perpindahan energi masih tetap bisa terjadi di antara sistem dan lingkungannya. Contohnya ketika mengamati pelarutan di atas, keadaan tersebut materi tidak bisa keluar ataupun masuk ke beker gelas karena beker gelasnya tertutup. Meski begitu, energi masih tetap bisa masuk dan keluar dari beker gelas. Hal ini biasanya ditandai dengan adanya panas yang menempel pada dinding beker gelas. Atau bisa juga energi panasnya dialirkan ke dalam sistem dengan cara memanaskannya di atas api yang menyala. 3. Sistem Terisolasi Sementara sistem terisolasi merupakan sistem yang tidak mendukung untuk perpindahan materi atau energi di antara sistem dan lingkungan. Seperti misalnya air panas di dalam termos. Air tersebut dimasukan ke dalam termos agar panasnya tidak menghilang dan volume airnya tetap. Dengan kata lain, baik panas atau airnya tidak mengalami perubahan. Pembahasan lengkap mengenai sistem dan lingkungan dalam ilmu kimia bisa Grameds temukan juga dalam buku Dasar-Dasar Kimia Fisika karya Don Shillady. Buku ini memiliki keunggulan yang cukup banyak seperti pemaparan yang lebih menarik, dapat dijadikan sebagai penuntun untuk memahami prinsip turunan matematika, dan penjelasan yang mudah dipahami. Ciri-Ciri Reaksi Eksoterm dan Endoterm Untuk mengidentifikasi reaksi eksoterm, kamu bisa berpatokan pada ciri-cirinya sebagai berikut Sistemnya menyerap kalor dari lingkungan Lingkungannya menyerap kalor dari sistem Lingkungan dan sistem mempunyai jumlah kalor yang sama Ketika kalor lingkungan dan sistem dijumlahkan maka hasilnya sama dengan nol Di akhir reaksi, kalor dalam lingkungan besarnya selalu lebih kecil dibandingkan dari kalor sistem Biasanya jumlah entalpi dalam produk nilainya lebih kecil daripada entalpi reaksi. Perubahan entalpi memiliki nilai yang negatif Saat sistem sedang melepaskan energi, suhu yang meningkat dapat terlihat dari peningkatan suhu atau api. dan ketika kalor dihentikan, reaksinya masih akan tetap berjalan. Seperti halnya reaksi eksoterm, reaksi endoterm juga mempunyai ciri-cirinya tersendiri. Berikut ini beberapa ciri-cirinya Produk mempunyai energi yang lebih banyak daripada reaktan Pembentukan dari ikatan kimia dapat melepaskan energi Energi ikatan dalam produk lebih besar jumlahnya dari reaktan Perubahan entalpinya bernilai negatif BACA JUGA Energi Kimia Pengertian, Macam, Jenis, dan Contohnya Pengertian Kesetimbangan Kimia Konsep Dasar, Faktor, dan Contoh Soal Perubahan Fisika dan Kimia Pengertian, Jenis, Perbedaan Pengertian, Ciri-Ciri, dan Contoh Perubahan Kimia Pengertian Energi dan Bentuk-Bentuk Energi Teori Reaksi Eksoterm Pembakaran, fermentasi, atau reaksi kimia lainnya sudah ada sejak zaman kuno. Para filsuf Yunani kuno merupakan tokoh-tokoh yang mengembangkan teori-teori mengenai reaksi kimia tersebut. Contohnya Empedocles dengan teori empat elemennya. Dia mengatakan bahwa setiap material mempunyai empat elemen dasar yaitu bumi, udara, air, dan api. Di abad pertengahan, transformasi kimia sendiri biasanya dipelajari dengan menggunakan alkemis. Contohnya seperti mengubah timbal menjadi emas dengan memanfaatkan reaksi yang terjadi antara timbal dengan campuran belerang dan tembaga. Banyak juga ilmuwan yang berusaha menghasilkan senyawa kimia non-bumi seperti asam nitrat, dan sintesis asam sulfat. Proses ini dilakukan oleh ahli alkimia Jabir ibn Hayyan. Dia mencoba memanaskan mineral sulfur dan nitrat. Lalu di abad ke-17, Johan Rudolph Glauber berhasil menghasilkan asam klorida serta natrium sulfat dengan cara mereaksikan natrium klorida dengan asam sulfat. Kemudian pada tahun 1746, sebuah pengembangan proses ruang timbal dilakukan dan juga proses Leblanc mampu menghasilkan natrium karbonat dan asam sulfat dalam jumlah yang besar. Sehingga reaksi kimia menjadi mungkin dilakukan dalam industri. Di tahun 1880-an, teknologi asal sulfat yang canggih pertama kali diperkenalkan dan tahun 1909 sampai 1910 proses Haber dikembangkan menjadi sintesis amonia. Dalam bidang kimia organik, dipercaya bahwa setiap senyawa yang ditemukan di dalam organisme hidup mustahil diperoleh dengan proses sintesis kimia. Berdasarkan konsep vitalisme, senyawa organik tersebut telah diberkahi dengan “keterampilan penting yang berbeda dari bahan organik.” Kemudian Friedrich Wohler berhasil memecahkan konsep ini pada tahun 1828 dengan sintesis urea-nya. Kimiawan lain yang juga memiliki kontribusi terhadap bidang kimia organik adalah Christopher Kelk Ingold dengan mekanisme reaksi Subs dan juga William Williamson dengan sintesis eter. Bagi Grameds yang ingin mengetahui teori, fakta, dan juga prinsip-prinsip dalam kimia terkini, buku Kimia Dasar 2 Berdasarkan Prinsip – Prinsip Kimia Terkini karya Yayan Sunarya sangat harus kamu baca. Karena buku ini bisa dipelajari oleh semua kalangan dengan cukup mudah. Contoh Reaksi Eksoterm dan Endoterm Contoh reaksi eksoterm yang paling mudah ditemui adalah api unggun. Saat kamu membakar kayu untuk membuat api unggun, maka kalor yang dilepaskan ke lingkungan dapat membuat badan menjadi lebih hangat saat berada di sekitar kayu bakar tersebut. Selain itu ada juga contoh lain yang bisa ditemukan dalam kehidupan sehari-hari seperti letusan kembang api yang selalu ikut memeriahkan pergantian tahun. Sementara contoh paling umum dan banyak digunakan untuk mendefinisikan reaksi endoterm adalah proses menggoreng tempe di dalam minyak goreng dengan menggunakan wajan. Dalam proses ini yang menjadi sistemnya adalah tempe, sementara lingkungannya adalah minyak goreng dan udara. Sedangkan jenis sistemnya terbuka. Seiring berjalannya waktu, tempe yang digoreng akan berangsur-angsur semakin panas. Artinya tempe mendapatkan panas dari lingkungannya yaitu minyak goreng meskipun sebagian dari panas tersebut ada yang keluar ke udara. Dalam proses ini terjadi perpindahan materi dan kalor dari sistem ke lingkungan karena itu sistemnya pun sistem terbuka. Alur perpindahan kalornya adalah api menyalurkan kalor ke wajan, kemudian wajan memberikan kalor tersebut ke minyak goreng, dan minyak goreng menyalurkan kalor ke tempe. Perbedaan Reaksi Eksoterm dan Endoterm Perbedaan pertama antara reaksi eksoterm dan endoterm adalah perubahan entalpi. Dalam reaksi eksoterm, nilai perubahannya negatif. Perubahan tersebut biasanya dihitung dengan Hukum Hess. Dalam hukum tersebut dikatakan bahwa entalpi itu berbanding lurus dengan perubahan suhu. Penurunan suhu yang terjadi pada reaksi eksoterm dapat mengubah suhu menjadi negatif. Akibatnya perubahan entalpinya juga akan memiliki nilai negatif. Sedangkan perubahan entalpi dalam reaksi endoterm hasilnya positif karena terjadi kenaikan suhu sehingga mengakibatkan perubahan suhu menjadi positif. Perbedaan lain mengenai reaksi eksoterm dan reaksi endoterm yang harus kamu ketahui adalah sebagai berikut Reaksi Eksoterm Ada pembebasan kalor Tingkat suhu sistem lebih tinggi dari lingkungan Posisi kalor berpindah dari sistem ke lingkungan Entalpi sistem semakin berkurang Adanya kenaikan pada suhu Reaksi Endoterm Membutuhkan kalor untuk diserap Tingkat suhu lingkungan lebih rendah dari suhu sistem Posisi kalor berpindah dari lingkungan ke sistem Adanya penurunan suhu Demikian penjelasan lengkap mengenai pengertian eksoterm, sistem dan lingkungan, ciri-ciri reaksi eksoterm, teori dan juga contoh-contohnya. Dengan mengetahui hal-hal tersebut otomatis kamu sudah meningkatkan pengetahuan yang kamu miliki. Utamanya dalam bidang ilmu Kimia. Salah satu mata pelajaran yang dianggap sulit untuk dipelajari oleh siswa maupun mahasiswa. Sampai jumpa di artikel selanjutnya, ya! Penulis Gilang Oktaviana Putra Rekomendasi Buku & Artikel Terkait ePerpus adalah layanan perpustakaan digital masa kini yang mengusung konsep B2B. Kami hadir untuk memudahkan dalam mengelola perpustakaan digital Anda. Klien B2B Perpustakaan digital kami meliputi sekolah, universitas, korporat, sampai tempat ibadah." Custom log Akses ke ribuan buku dari penerbit berkualitas Kemudahan dalam mengakses dan mengontrol perpustakaan Anda Tersedia dalam platform Android dan IOS Tersedia fitur admin dashboard untuk melihat laporan analisis Laporan statistik lengkap Aplikasi aman, praktis, dan efisien Pertama, reaksi eksoterm adalah satu di mana panas dihasilkan sebagai salah satu contoh produk akhir. Reaksi eksoterm dari kehidupan kita sehari-hari seperti reaksi pembakaran sebuah lilin, kayu, dan netralisasi. Dalam reaksi endoterm, terjadi sebaliknya. Dalam reaksi ini, panas akan diserap. Atau lebih tepatnya, panas diperlukan untuk menyelesaikan reaksi. Fotosintesis pada tumbuhan merupakan reaksi endoterm kimia. Dalam proses ini, kloroplas pada daun menyerap sinar matahari. Tanpa sinar matahari atau sumber lain yang sejenis energi, reaksi ini tidak dapat diselesaikan. Dalam reaksi eksoterm perubahan entalpi selalu negatif sedangkan pada reaksi endoterm perubahan entalpi selalu positif. Hal ini disebabkan, masing-masing melepaskan dan menyerap energi panas dalam reaksi. Produk akhir akan stabil dalam reaksi eksoterm. Produk akhir reaksi endoterm akan kurang stabil. Hal ini disebabkan yang terbentuk adalah ikatan lemah. Endo’ berarti akan menyerap dan dalam reaksi endoterm, energi yang diserap dari lingkungan eksternal sekitar. Jadi lingkungan kehilangan energi dan sebagai hasilnya produk akhir memiliki tingkat energi lebih tinggi dari reaktan. Karena energi ikatan ini lebih tinggi, produk ini kurang stabil. Dan sebagian besar reaksi endoterm tidak spontan. Exo’ berarti akan melepaskan dan energi dibebaskan dalam reaksi eksoterm. Akibatnya, lingkungan mendapatkan panas. Dan reaksi eksoterm umumnya akan spontan. Perbedaan Antara eksoterm dan endoterm Ketika kita menyalakan batang korek api, itu adalah reaksi eksoterm. Dalam reaksi ini, ketika kita mengosokan korek api, energi yang tersimpan dilepaskan sebagai panas secara spontan. Dan api akan memiliki energi lebih rendah dari panas yang dihasilkan. Energi yang dilepaskan sebelumnya disimpan di batang korek api dan dengan demikian tidak memerlukan energi eksternal untuk reaksi terjadi. Ketika es mencair, itu akan terjadi karena panas sekitar. Lingkungan sekitarnya akan memiliki suhu yang lebih tinggi dari es dan energi panas ini diserap oleh es. Stabilitas ikatan berkurang dan sebagai akibatnya es mencair menjadi cairan. Beberapa reaksi eksoterm dalam hidup kita adalah pencernaan makanan dalam tubuh kita, reaksi pembakaran, kondensasi air, ledakan bom, dan menambahkan logam alkali air. Jadi sekarang Anda telah memiliki konsep tentang apa itu reaksi eksoterm dan endoterm. SEORANG PENGGUNA TELAH BERTANYA 👇 Jelaskan perbedaan reaksi endoterm dan reaksi eksoterm?? INI JAWABAN TERBAIK 👇 Perbedaan reaksi endoterm dan reaksi eksoterm adalah sebagai berikut. reaksi endoterm Reaksi yang menyerap kalor atau memerlukan energi agar kalor dapat dipindahkan dari sistem ke lingkungan. Entalpi sistem meningkat. H positif +, karena produk H reaksi lebih besar dari H reaktan. Suhu ruangan turun. reaksi eksotermik Reaksi yang melepaskan panas atau menghasilkan energi sehingga panas dipindahkan dari lingkungan ke sistem. Entalpi sistem berkurang -. H negatif karena H produk reaksi lebih kecil dari H reaktan. Suhu lingkungan meningkat. Diskusi Reaksi yang berlangsung dalam sistem kimia selalu disertai dengan perubahan kalor. Reaksi kimia dapat berlangsung dalam wadah terbuka atau tertutup, disertai dengan pertukaran panas antara sistem dan lingkungan. Termokimia menganalisis perubahan energi dalam reaksi kimia dalam bentuk panas. Contoh reaksi endoterm Pemanasan 1 mol kalsium karbonat menjadi kalsium oksida dan karbon dioksida membutuhkan 1778,2 kJ panas. Contoh reaksi eksoterm Pembakaran 1 mol karbon atau grafit dalam karbon dioksida menghasilkan 393,3 kJ panas. Belajarlah lagi Contoh reaksi endoterm dan eksoterm dalam kehidupan sehari-hari Bagaimana reaksi pembakaran gula? Reaksi termokimia dua langkah Reaksi pembentukan dan penguraian amonia NH Menentukan jenis reaksi endoterm. _______________ Detail tanggapan Kelas XI Kursus Kimia Bab kimia panas Kode Ayo Belajar Berdasarkan adanya perpindahan energi antara sistem dan lingkungan, reaksi termokimia dikelompokan menjadi reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Oleh karena itu, reaksi eksoterm berkaitan dengan pembebasan panas dari sistem ke lingkungan yang menyebabkan suhu menjadi naik, sedangkan reaksi endoterm berkaitan dengan penyerapan panas oleh sistem dari lingkungan yang menyebabkan suhu menjadi turun. Jadi, reaksi eksoterm merupakan reaksi yang melepaskan panas sedangkan reaksi endoterm merupakan reaksi yang menyerap panas.

jelaskan perbedaan antara reaksi eksoterm dan endoterm